Question

常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H₂A的电离方程式为：H₂AH⁺+HA^- ,HA^-H⁺+A^2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2－)＋c(HA^-)＋c(H₂A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA－，这说明H2A的第一步是完全电离的，所以H2A的电离方程式为H2A＝HA－＋H＋、HA－A2－＋H＋，A错误；B、溶液中不存在H2A，B错误；C、pH＝3时HA－与A2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA－与A2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；D、根据C点可知HA－的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA－的物质的量是x，则A2－的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知=10-3，解得x＝0.0091，D正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡