Question

氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

Answer

（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

（2）4.5×10－4 mol2·L－2

（3）正反应方向 （4）增大 正反应方向

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，氯气近似浓度为0.09mol/L；根据方程式可知

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

起始浓度（mol/L） 0.09 0 0 0

转化浓度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03

平衡浓度（mol/L） 0.06 0.03 0.03 0.03

则K＝c(H+)c(Cl−)c(HClO)/c(Cl2)＝0.03×0.03×0.03/0.06＝=4.5×10-4；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，氢氧根和氢离子反应，氢离子浓度降低，平衡正向进行；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大，平衡将向正反应方向移动。

考点：考查氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用