Question

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式             。

（2）判断滴定终点的方法是    __________________  。

（3）计算:血液中含钙离子的浓度为   __________ g·mL^-1。

Answer

（1）2Mn+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（3）1.0×10-4 （4分）

【解析】

试题分析：（1）滴定过程中草酸具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O；

（2）当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；

（3）根据方程式可知

2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2- +10CO2↑+8H2O

2 5

0.02L×10-4 mol/L n

解得n＝5×10-6mol

根据原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含钙离子的浓度为＝1.0×10-4g/mL。

【考点定位】考查氧化还原反应滴定实验以及有关计算

【名师点晴】该题的难点是化学计算，注意关系式以及守恒法的灵活应用。关系法计算的适用范围及建立关系式的方法：（1）关系法计算的适用范围：凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。（2）建立关系式的方法：①利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。②叠加化学方程式来找关系式。③可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子的种类和数目不变)，如直接找出参与反应的FeS2与硫酸间的定量关系。S原子守恒可得：S～H2SO4，一个FeS2中含有两个S原子，故FeS2～2H2SO4。