从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是
| 实 验事实 | 结 论 |
① | SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 | 证明Na2SO3己氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色 | 该溶液一定有Br-存在 |
A．①③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．③④
以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；
B．标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA
C．46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA
D．常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4
沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C
2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,
氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.
0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 __________________ 。
（3）计算:血液中含钙离
子的浓度为 __________ g·mL-1。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物
质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸
收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸
、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c(H+)相同时
,物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体
积相同时,分别加
入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
氯气在
298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________；
（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。
