在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mo...

在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

D 【解析】试题分析：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此：c(Al3+)×3+ c(K+)×1= c(SO42-)×2；带入数据，解之得c(K+)=0.1 mol/L，D正确；考点：考察溶液中电荷守恒规律。

考点分析：

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下列实验操作中正确的是（）

A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

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常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

②2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

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下列叙述不正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1－100nm之间

B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

C．氧化还原反应的本质是电子转移

D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋Ag＋Cu2＋

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下列实验中，所选装置不合理的是( )

A．粗盐提纯，选①和② B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤

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