Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是(    )

A．ΔH₂＞ΔH₃    B．ΔH₁＜ΔH₃    C．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂    D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

Answer

B

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为

CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，

A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；

B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；

C、△H3=△H1-△H2，故C错误；

D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；

考点：盖斯定律的应用。