20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（ ）
A．40s B．15s C．20s D．48s
恒温恒容，可逆反应：2NO2
2NO+O2
达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等
有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液
丙：10 mL 0.1 mol·L－
1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
