Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由PH=3的CH₃COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH₃COO^-) >c(Na⁺) >c(OH^-) >c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)—定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，A错误；B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，B正确；C．根据电荷守恒有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+ ）+c（Na+），若溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（Na+），溶液不呈电中性，C错误；D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），因为c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+）+c（NH4+），D错误，答案选A。

考点：考查酸碱混合的定性计算和判断