Question

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④CH₃COONH₄溶液各25mL，物质的量

浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，③溶液的pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，A错误；B．分别加入等体积，等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中为CH3OOH和NH4Cl，HCO3-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，B正确；C．稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C错误；D．升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；答案选B。

【考点定位】考查盐类水解、pH的计算。

【名师点睛】本题考查盐类水解、pH的计算等知识。侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。①根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；②等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；③稀释时强碱的pH变化程度大。