下列溶液中的离子关系正确的是
A．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)相等
C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c (SO42-) +c (OH-)
D．pH=4、浓度均为0.lmol﹒L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
下列说法正确的是
A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:
2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：
CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-
C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量
浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n
C．常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大
D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等
