下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入...

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D 【解析】试题分析：A．加水促进电离，n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=减小，B错误；C．向硝酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中=1，C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，D正确；答案选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、弱电解质的电离平衡的影响因素【名师点晴】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用。解答本题，要注意，各种常数K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同

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考点分析：

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关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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下列溶液中的离子关系正确的是

A．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.lmol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)相等

C．0.lmol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c (SO42-) +c (OH-)

D．pH=4、浓度均为0.lmol﹒L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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下列说法正确的是

A．100°C时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.lmol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1moI/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有:

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量

浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，③溶液的pH不变

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试题属性

题型：选择题
难度：中等