Question

室温下，用0.100mol﹒L^-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L^-1的盐酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C错误；D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，再结合电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO-)，D错误，答案选B。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点