（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开______...

（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。

（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。

（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是溶液，C是_____________。

⑴CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(1分） ⑵2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分） ⑶①>③>②>④（2分） ⑷CH3COONa(2分）盐酸(2分）【解析】试题分析：（1）碳酸钠水解溶液显碱性，生成的氢氧根与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而不易打开，所以盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间久了不易打开，有关反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（2）硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和H2S，反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。（3）醋酸根水解显碱性，促进铵根水解。铁离子水解显酸性，抑制铵根水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3·H2O、NH4CI、CH3COONH4、NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为①>③>②>④。（4）醋酸钠中醋酸根水解，溶液显碱性。氯化铵中铵根水解，溶液显酸性。盐酸是一元强酸，溶液显酸性。硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性。A、B的水溶液中水的电离程度相同，二者是能水解的盐。A、C溶液的pH相同，则A是氯化铵，B是醋酸钠，C是盐酸，D是硝酸钠。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】明确盐类水解的特点、影响因素是解答的关键，注意掌握盐类水解的应用，例如：应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理 Al3＋与HCO的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得判断盐溶液蒸干产物 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3 盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH4+ 水解显酸性，与氧化物反应

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考点分析：

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下列说法错误的是

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大

②浓度均为0.lmol﹒L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.l mol﹒L-1氨水中滴加0.l mol﹒L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol﹒L-1

④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大

⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③

⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)

⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol﹒L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧

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下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓

B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变

C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI

D．常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小

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室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，

A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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试题属性

题型：填空题
难度：困难