Question

在H₂SO₃+2H₂S = 3H₂O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（   ）

A．1:1     B．2:1     C．1:2     D．3:2

Answer

B

【解析】

试题分析：H2SO3+2H2S＝3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，答案选B。

【唠唠叨叨我】本题考查氧化还原反应判断

【名师点晴】明确氧化还原反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大。氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。