有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一...

有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：

下列判断正确的是（ )

A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B． K2SO4、CuSO4一定不存在

C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D． C为单一溶质溶液

B 【解析】试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠组成的混合液，答案选B。考点：考查物质检验

考点分析：

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在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O=2H2↑+O2↑

③F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥

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①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

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A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

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C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

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