Question

己知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列说法正确的是（ ）

A． PbO₂为还原剂，具有还原性

B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C． 生成1mol的Pb²⁺，转移的电子数为5 mol

D． 酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，A错误；B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了氧化还原反应

【名师点晴】根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。