Question

下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②KC1O₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O

③KMnO₄+HCl(浓)—KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1） 反应的②的离子方程式为__________。.

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

（3） 请将反应③配平：_____KMnO₄+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl₂+_____Cl₂↑+_____H₂O

（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

（5） 己知反应④:4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO₂、O₂、KMnO₄

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

Answer

（1）ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）5：1；（3）2、16、2、2、5、8；

（4）6：5：6；（5）KMnO4>MnO2>O2.

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式可知反应②的离子方程式为ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）在反应②中次氯酸根是氧化剂，氯离子是还原剂，氯气既是氧化产物，也是还原产物，根据还原剂和氧化剂是5：1可知氧化产物和还原产物也是5：1；

（3）反应③中Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从—1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）如果均生成3mol氯气，则反应①、②、③中转移电子的物质的量分别是6mol、5mol、6mol，即转移电子的数目之比是6：5：6；

（5）根据反应条件可知高锰酸钾氧化盐酸不需要外界条件，二氧化锰需要加热，氧气需要催化剂和加热，所以MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2。

【考点定位】考查氧化还原反应判断以及氧化性强弱比较

【名师点晴】该题的难点是氧化性强弱比较，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，另外需要注意不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4 HNO3 (浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。③某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3—、NO3—中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。