已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mo...

已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

C 【解析】试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。考点：考查电离平衡常数应用

考点分析：

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用0.1026 mol·L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

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在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：

A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温

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在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：

A．6 B．5 C．12 D．13

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下列说法正确的是：

A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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试题属性