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要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是： A．通入适...

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：

A．通入适量HCl气体  B．适量NaOH固体  C．适量KOH固体     D．加水

 

B 【解析】 试题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，A、加入氯化氢气体，会使得化学平衡正向移动，c(S2-)减小，则使得比值变大，A错误；B、适量NaOH固体，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则比值减小，B正确；C、加入适量的氢氧化钾固体，会使的钾离子浓度增大，使得比值变大，C错误；D、加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，D错误；答案选B。 考点：考查盐的水解原理及其应用  
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考点分析：
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下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是：

A．AlCl3溶液     B．KHCO3溶液       C．Fe2(SO4)3溶液     D．NH4HCO3溶液

 

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是：

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 

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已知某温度下，四种一元弱酸的电离常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：

A． HCN             B．CH3COOH            C．HF              D．HNO2

 

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用0.1026 mol·L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：

A．22.30 mL       B．22.35 mL

C．23.65 mL       D．23.70 mL

 

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

 

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