Question

常温时，以下4种溶液pH最小的是：

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液

Answer

A

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7mol/L；C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-因水解导致溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L；D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于CH3COO-的抑制作用，氢离子浓度小于A中氢离子浓度；所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，答案选A。

【考点定位】考查溶液酸碱性的判断。

【名师点睛】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，难度中等。常温下，溶液中pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小判断即可。