Question

下列表述正确的是：

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)=c(H)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A错误；B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；C．碳酸根的水解程度大于醋酸根，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，C正确；D．向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－ )＝c(Na＋)＞c(OH－ )=c(H＋)，D错误，答案选C。

考点：考查离子浓度大小比较