Question

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^-)＞c(OH^－)

B．c(ClO^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H^＋)

C．c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由表中信息可知，电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－＞H2O，由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知，水解程度（或转化率）：HCO3－＜ClO－（一般都在10%以下），则达到水解平衡时盐溶液中：c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)，A正确；B、由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则c（HCO3- ）＞c（ClO-），B错误；C、物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），C错误；D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），D错误，答案选A。

【考点定位】考查电离常数、盐类水解、溶液离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒原理。

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。