Question

25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是：

A．c(CH₃COOH)/c(H^＋)     B．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)/Kw    D．c(H^＋)/c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(CH3COOH)/c(H＋)的比值减小，A错误；B．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大，B正确；C．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H＋)/Kw 的比值减小，C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，c(H＋)/c(OH－)的比值减小，D错误；答案选B。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。