Question

常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是         、            、           。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有            种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是          ，浓度为0.002mol/L的是              。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是                     。

（5）            和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol。

Answer

（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－；

（2）7（3）Cl－，Na＋；（4）NH4＋、NH3·H2O；（5）NH4＋、H＋。

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根据反应物用量可知反应后溶液溶质为NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡体系是：NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱电解质，存在电离平衡，即H2OH＋＋OH－；

（2）根据以上分析可知溶液中存在的微粒有Cl－、NH4＋ 、Na＋、OH－、H＋、H2O、NH3·H2O，共计是7种；

（3）Cl－不水解，因此c(Cl－)＝0.01mol·L－1，Na＋ 不水解，因此c(Na＋ )＝0.002mol·L－1；

（4）根据物料守恒，因此有c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O) ＝0.01mol·L－1；

（5）根据电荷守恒，c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(NH4＋ )＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋ )＋c(NH4＋)－c(OH－) ＝c(Cl－)－c(Na＋ )＝0.008mol·L－1。

考点：考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等知识。