设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
B．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
C．14g CO中含有的原子数为NA
D．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10NA
下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO
、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH
、SO、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO
下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物都能与水化合生成酸
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A
H++HA—；
HA—H++A2—；
已知同
温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：
A． 0.01 mol/L的H2A溶液
B． 0.01 mol/L的NaHA溶液
C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）
H+浓度最大的是 ，最小的是 。
（2）H2A浓度最大的是 ，最小的是 。
（3）A2— 浓度最大的是 ，最小的是 。
根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：
I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则
（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；
（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。
II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pH
c＝________(填某个数)。
III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两．位．有效数字）
常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种
粒子是 。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
