Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl^﹣，所用试剂除了稀HNO₃,还需要               ；

（2）试剂I的化学式为            ，判断试剂I已加过量的方法                ；

（3）试剂Ⅱ的化学式为        ②中加入试剂Ⅱ的目的是               ；

（4）试剂Ⅲ的名称是        ③中发生反应的离子方程式为                  ；

（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）

Answer

（1）Ba（NO3）2、AgNO3（只答AgNO3不给分）

（2）BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量

（3）K2CO3；除去前面引入的过量的Ba2+

（4）盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品

【解析】

试题分析:（1） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾，检验溶液中的氯离子用硝酸银溶液，而碳酸银和硫酸银也是白色沉淀，所以检验Cl－之前需加入硝酸钡溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子，则所用试剂除了稀HNO3外，还需要Ba（NO3）2 和AgNO3溶液。

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，所以试剂Ⅰ为BaCl2溶液，判断试剂I已加过量的方法是取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量。

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，所以试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+。

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+= CO2↑+H2O。

（5）因为所得KCl晶体并非完全来自原样品，所以根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度不可靠。

【考点定位】考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点

【名师点睛】本题考查除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。①用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子；②为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；③最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式。