Question

Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到l．l2LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余．为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2.25mol/L    B．2mol/L     C．4mol/L     D．0.6mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==2mol/L，故选B。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。