有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中错误的是
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=4
在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+
Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是
A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－
D．H2O2 +SO2 = H2SO4
