Question

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：

_____NaClO₃+_____HCl=_____NaCl+_____ClO₂↑+_____Cl₂↑+_____H₂O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

Answer

（1）2，4，2，2，1，2；

（2）NaClO3；还原性、酸性

（3）0.4；0.4

（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中，Cl化合价优+5、+4、0、-1价，根据化合价不交叉的规律，+5价降为+4价，-1价升高为0价，化合价升高了2价，降低了1价，所以氯酸钠前面是系数2，二氧化氯前边系数是2，氯气系数是1，根据Cl元素守恒，盐酸系数是4，水前边系数是2，故答案为：2；4；2；2；1；2；

（2）该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸中氯元素部分化合价不变，生成氯化钠，显示酸性，部分失电子作还原剂，故答案为：NaClO3；还原性；酸性；

（3）根据氯气和转移电子之间的关系式得，反应中生成1mol氯气转移电子的物质的量是2mol，被氧化的盐酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4；0.4；

（4）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中，根据原子守恒，A的化学式为NaCl，该反应中不产生有毒的氯气，可以减小对环境的污染，故答案为：NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。