Question

某混合物A，含有Al₂ (SO₄)₃、A1₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化.

请回答下列问题：

（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________。

（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是___________，现象为___________。

Answer

（1）过滤；

（2）Fe2O3；NaAlO3；Al(OH)3；

（3）Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；Al3++3NH3+H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）KSCN溶液；溶液变成血红色。

【解析】

试题分析：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中C中含KAl(SO4)2，沉淀B是Al2O3和Fe2O3；向沉淀B中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，则D为Fe2O3，溶液E中含NaAlO2、NaOH；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到F为Al(OH)3，F与NaOH反应生成E，E为NaAlO2，Al(OH)3加热生成G为Al2O3。

（1）分离沉淀B与溶液C的方法是过滤，故答案为：过滤；

（2）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为NaAlO2，F为Al(OH)3，故答案为：Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是KSCN溶液，现象为溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色。

【考点定位】考查无机物的推断

【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和推断能力，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。解答难题注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用。