Question

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，A1(0H)₃的物质的量：

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度

Answer

（1）0.05mol；（2）2.4g；（3）4mol/L；

【解析】

试题分析：从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，(9.7-5.8)g=3.9g为氢氧化铝的质量；

（1）氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，氢氧化铝沉淀的质量为：(9.7-5.8)g=3.9g，A1(0H)3的物质的量为=0.05mol答：当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的物质的量为0.05mol；

（2）根据守恒法可知，n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.1mol，故镁的质量为：0.1mol×24g/mol=2.4g，答：原合金中Mg的质量为2.4g；

（3）当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl) = n(Cl-) = n(NaOH) = 0.08L × 5 mol/L = 0.4mol，则该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==4mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。