Question

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂、和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^﹣＜H₂O₂＜Fe²⁺＜I^﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是(    )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄═SO₂+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选C。

【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较

【名师点晴】本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。