下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.常温下,由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L
下列叙述正确的是
A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D. 溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
B.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D.在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度
化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为
A. 4 B.2 C.1 D.0.5
反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示:
下列说法错误的是
A.H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B.△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时△H相同