在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mo
l/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．与Mg反应的起始速率
C．OH-的物质的量浓度 D．溶液中
下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L
下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．液氯虽然不导电，
但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D． 溶液中c(H+)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即
盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
化学反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
已知反应 2NH3
N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为
A． 4 
B．2 C．1 D．0.5
