如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g
) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L
，则下列叙述中正确的是
A．SO2的转化率为60%
B．SO3的产率为60%
C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1
下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)
A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) △H>0下列图像正确的是
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
