Question

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10^﹣30mol²•L^﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为1L)

A．c(Na⁺)=c(NH₂^﹣)         B．c(NH₄⁺)=1.0×10^﹣29mol•L^﹣1

C．c(NH₂^﹣)＞c(NH₄⁺)       D．c(NH₄⁺)• c(NH₂^﹣)=1.0×10^﹣30 mol²•L^﹣2

Answer

A

【解析】

试题分析：A．溶液中电荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)，故A错误； B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，故B正确； C．C(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)，故C正确； D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故选A。

考点：考查弱电解质的电离