已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)...

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

(13分) （1）Q2/Q1(2分) （2）不变(1分) （3）=(2分)；Q1-Q2(2分) （4）ad(2分) （5）<(2分) （6）b(2分) 【解析】试题分析：（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)，达平衡后放出热量为Q2 kJ，设参加反应的A2为n mol,则n:2=Q2:Q1，达到平衡时， A2的转化率为[(2Q2/Q1)÷2]x100%=Q2/Q1。（2）因为是在恒容的密闭容器中，达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，没有影响体积，所以平衡不移动，A2的转化率不变。（3）根据等效平衡的理论，只加入2mol C3，相当于加入2 molA2和1 molB2，所以C3浓度=w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间的关系为Q1=Q2+Q3，Q3=Q1-Q2。（4）a．增大B2的浓度，反应速率增大，a正确；b．达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a,b错误；c．正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，c错误； d．按系数比加入各反应物，按系数比消耗各物质，所以平衡时仍为2:1，d正确。（5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molA2和1molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，则Q2＜Q4。（6）a．催化剂只能加快化学速率，不能改变平衡状态，不符合；b．增大压强，平衡向正反应方向移动，符合；c．及时分离生成的C3，化学反应速率减慢，不符合，d．升高温度，平衡逆向移动，不符合。考点：考查化学反应中能量变化有关知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L。

查看答案

在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

查看答案

请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时pH＝6，该温度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH[]	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。

查看答案

硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。