Question

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．将NO₂气体通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO↑+H₂O

B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．IBr和Cl₂的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O

D．Na₂S溶液通入足量SO₂气体：2S^2－+SO₂+2H₂O＝3S↓+4OH^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．将NO2气体通入NaOH溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+ NO2-+H2O，故A错误；B．将铁丝插入过量的稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确；C．IBr和Cl2的化学性质相似，将IBr通入NaOH溶液中发生反应生成溴化钠、次碘酸钠和水，该反应的离子方程式为：IBr+2OH-= IO-+ Br-+H2O，属于非氧化还原反应，故C错误；D．Na2S溶液通入足量SO2气体生成亚硫酸钠和单质硫，该反应的离子方程式为：2S2－+3SO2＝3S↓+2SO32- ，故D错误。故选B。

考点：考查离子方程式的书写

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。