（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
②该反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。
③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______=□______+□______+□______+□
（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。
用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：
①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：
（1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑥步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；
C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。
（1）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）
填写以上仪器的名称：B 、D 、E 、J ；
（2）用四氯化碳萃取溴水中溴单质，能否用酒精代替四氯化碳进行实验？
（3）蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 。
仪器J的冷凝水应该从 口进 口出（填写a或b）
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：1
下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是（ ）
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色
C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体
