Question

（1）①现有11g CO₂和5.5g N₂O的物质的量之比为         ，摩尔质量之比为            ，氧原子的个数之比为                 ．

（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-离子浓度之比为 ___________ ，SO₄^2-离子数目之比为 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

若0.1molMnO₂与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 __________ L．

Answer

（1）2：1；1:1；4:1

（2）5：4；5：4；5：6

（3）1：1；2：5

（4）103g/mol；0.1

（5）0.2；0.2；2.24．

【解析】

试题分析：（1）11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为：；摩尔质量之比等于相对分子质量之比，为1:1；氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，等于；（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为；根据公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，因此分子的物质的量之比为80:64=5:4；所含氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比，为：；（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42-离子浓度为，0.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度为，故SO42-离子浓度之比为1:1，由此可见，物质的量浓度与溶液的体积无关。SO42-离子数目之比为，由此可见，离子的数目与溶液的体积有关。（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的物质的量为0.2mol，则其摩尔质量为：；R元素的相对原子质量为：；则含R 8.0g的NaR的物质的量为；（5）根据氧化还原方程式可知，若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则0.2molHCl被氧化，生成0.1mol Cl2，转移0.2mole-，因此产生的Cl2在标准状况下的体积为：。

考点：考查物质的量的相关计算及氧化还原反应。