Question

某同学设计了如图的实验：

（1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________（选字母）．

A、向低洼处转移   B、向地势高处转移   C、原地不动

（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条____________．由此可得出的结论是____________．

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是____________．写出烧杯中发生反应的化学方程式____________．

（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是____________．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）                         ．

Answer

（1）B；（2）褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；

（3）吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（4）溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）由于氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏时，低洼处氯气浓度大，因此其他人员应向地势高处转移，故答案B；（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，由此可得出结论，干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性；（3）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气；反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3+，若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是Fe3+被铁粉还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：考查氯气的性质。