世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和
我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．
(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫
血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．
A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______________性．
（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为____________mol，转移电子数____________mol．
某同学设计了如图的实验：
（1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________（选字母）．
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 C、原地不动
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条____________．由此可得出
的结论是____________．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是____________．写出烧杯中发生反应的化学方程式____________．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是____________．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示） ．
（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ．
（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方
程式如下：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．化合价降低为零 B．化合价一定降低
C．可能化合价降低，也可能化合价升高 D．化合价一定升高
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
