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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=...

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO        B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO        D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

 

A 【解析】 试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。 考点：考查氧化还原反应中的强弱规律等知识。  
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考点分析：
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将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1  MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M2＋            C．M3＋      D．MO2＋

 

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在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（   ）

A．H2SO4→MgSO4     B．NaCl→Cl2        C．CuSO4→Cu      D．HClO→Cl2

 

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氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

 

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下列说法中,正确的是(  )

A．物质得电子的反应是氧化反应

B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物

C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物

D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

 

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把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（   ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

 

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