Question

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L^-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L^-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，根据反应方程式，消耗5.4gAl的同时消耗盐酸的物质的量为5.4 × 6/(2 × 27) mol=0.6mol > 0.4mol，盐酸不足，根据盐酸计算，产生氢气的物质的量为0.4×3/6mol=0.2mol，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，0.2molAl参加反应，消耗0.2molNaOH<0.4mol，因此铝不足，氢氧化钠过量，因此产生的氢气的物质的量为0.3mol，同温同压下，体积比等于物质的量之比，产生氢气的体积比为：0.2：0.3=2：3，故选项B正确。

考点：考查铝的性质和化学计算等知识。