Question

现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba(OH)₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al₂(SO₄)₃17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为         L

Answer

（1）⑤⑩；（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；

（3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，0.6mol/L；

（4）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；（5）4.48。

【解析】

试题分析：（1）属于硫酸盐，此盐中含有SO42－，即⑤⑩属于硫酸盐；（2）离子反应方程式写成H＋＋OH－=H2O，说明酸和碱能拆写成离子形式，同时没有其他离子反应，因此化学反应方程式为2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）硫酸铝属于盐，完全电离，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，硫酸铝的物质的量为17.1/342mol=0.05mol，因此c(SO42－)=0.05×3/250×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1；（4）NaHSO4在水溶液完全电离成Na＋、H＋、SO42－，Ba(OH)2是强碱，完全电离，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；（5）NO的体积为0.6×22.4/(5－2)L=4.48L。

考点：考查物质的分类、离子反应方程式的书写、电离方程式的书写、气体体积的计算等知识。