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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)装置...

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

 

(1)装置A中仪器的名称是          ,装置D中仪器②的名称是            

(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置            从碘水中分离出I2,选择装置           ,该装置的主要仪器名称是                

 

(1)蒸馏烧瓶,蒸发皿;(2)D;A;B,分液漏斗。 【解析】 试题分析:(1)仪器①带有支管,因此属于蒸馏烧瓶,仪器②是蒸发皿;(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,常采用蒸发方法,即选项D正确;得到蒸馏水,常采用蒸馏,故选项A正确;从碘水中得到碘单质,采用萃取分液的方法,选项B正确;使用的主要仪器是分液漏斗。 考点:考查实验仪器、物质的分离等知识。  
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考点分析:
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现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝 ⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质属于硫酸盐的_______________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

(3)⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_____________

(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________

(5)发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为         L

 

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将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

 

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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A.3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3              B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O         D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是   

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

 

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甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A.11 B.23 C.32 D.31

 

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