Question

把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取        mL的18.0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入          mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C            ；D 将      注入        ；F           ；

（2）请按正确的操作步骤进行排序         E             。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是          ；

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；

Answer

（1）11.1mL ； 浓硫酸 ，水；100；（2）C D F E H G B A ；（3）④⑤。

【解析】试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。①、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；②容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；④未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；⑤定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；⑥相当于稀释，浓度偏低，故错误。

考点：考查物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液等知识。