常温下，下列叙述正确的是 ( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0
D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．使用pH试纸前要先将其润湿
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL
在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高
C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体的物质的量为 ，所含分子总数为 。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为 。
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。
把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； |
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； |
C．用量筒量取 mL的18.0mol·L-1的浓硫酸； |
D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； |
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C ；D 将 注入 ；F ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ；
①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；
