Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--
C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．水电离出的c(H＋)：②＞①
B．c(NH4+)：③＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )
常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( )
A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a
对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ）
A．两溶液中c(OH--)：①＞②
B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)
D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)
