Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(       )

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer

A

【解析】试题分析：根据c(待)=c(标)×V(标)/V(待)，A、滴定终点，俯视读数，V(标)减小，结果偏低，故正确； B、等质量氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾物质的量，因此所配溶液中c(OH－)偏小，消耗标准液的体积增大，因此结果偏高，故错误；C、待测液的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，结果偏高，故错误；D、悬挂一滴溶液，消耗的标准液的体积增大，结果偏高，故错误。

考点：.考查滴定实验数据的处理等知识。